氧化反應
氧化反應是指物質與氧氣發生的化學反應，過程中氧氣提供氧氣。物質失去電子稱為氧化；反之，獲得電子的作用叫做還原。狹義的氧化反應是指物質與氧化的結合；還原反應是指物質失去氧氣。氧化過程中氧化值增加；氧化值在還原過程中降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）氧化也叫氧化反應。劇烈發光和加熱氧化稱為燃燒。
氧化反應反應特征
1.物質和氧氣之間的化學反應是一種氧化反應；氧氣可以和許多物質發生化學反應。獲得電子的作用叫做還原。狹義的氧化是指物質和氧化的結合；還原是指物質失去氧氣。氧化過程中氧化值增加；氧化值在還原過程中降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）氧化也叫氧化或氧化反應。有機物反應時，引入氧氣或使有機物脫氫的作用稱為氧化；引入氫或失去氧的效果稱為還原。物質與氧反應慢，加熱慢而不發光，稱為慢氧化，如金屬腐蝕、生物呼吸等。
2.一般物質被氧氣氧化會放出熱量，有些可能會吸熱，比如氮氣和氧氣的反應。在電化學中，陽極被氧化，陰極被還原。
3.根據氧化劑和氧化過程的不同，氧化反應主要分為空氣氧化（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有良好的選擇性、過程簡單、方便靈活等在醫藥化工領域，由于產品噸位小，常采用化學試劑氧化法。
4.用于化學試劑氧化的氧化劑包括無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：高價金屬氧化物、高價金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是溫和氧化劑，包括硝基化合物、亞硝基物、過氧化物和與無機氧化物形成的復合氧化劑。
5.一種反應，其中包含在物質中的元素的化合價增加，如氫中的氫，其化合價為0，當氧化反應發生時變成一價氫離子。
6.失去電子（化合價升高）的反應。
系統分類
肝細胞微粒體、線粒體和胞質溶膠含有參與生物轉化的不同氧化酶系統，如單加氧酶系統、胺氧化酶系統和脫氫酶系統。注意：微粒體不是活細胞中的亞細胞結構（細胞器）但它是在實驗室中通過組織細胞破碎分離得到的一種囊膜結構，由內質網的碎片形成，所以微粒體相當于細胞中的內質網。
1、單加氧酶系統:存在于微粒體中，能催化烷烴、烯烴、芳香烴和類固醇被氧化。這種酶系統的特點之一是能直接激活氧分子，使一個氧原子加到底物上，另一個氧原子被NADPH還原成水分子。因為一個氧分子具有兩種功能，所以單加氧酶系統也被稱為混合功能氧化酶。因為底物的氧化產物是羥基化，所以這種酶也被稱為羥化酶。
單加氧酶系統的羥基化非常廣泛，如維生素D3在肝臟和腎臟二次羥基化后形成活性甾體激素(腎上腺皮質激素、性激素)以及膽汁酸的合成都需要羥基化。需要指出的是，有些致癌活性物質在羥基化后失活，而另一些沒有致癌活性的物質在羥基化后會生成致癌活性物質比如多環芳烴羥基化后具有致癌活性，需要通過其他生物轉化形式轉化失活。所以生物轉化是轉化而不是解毒！
2、存在于肝細胞線粒體中的胺氧化酶系統:，可以催化胺的氧化脫氫生成相應的醛。胺是氨基酸脫羧產生的，具有生物活性。如谷氨酸脫羧產生的γ-氨基丁酸（GABA）它是一種抑制性神經遞質，臨床上可用于緩解早孕反應；組氨酸脫羧產生的組胺是一種強血管擴張劑，能增加毛細血管的通透性，在創傷性休克和炎癥時會引起組胺釋放；5由色氨酸脫羧產生-血清素是一種抑制性神經遞質，可以刺激外周血管收縮；鳥氨酸脫羧產生的多胺等（精脒、精胺）它是一種調節細胞生長的物質，在癌細胞的旺盛分裂中多胺的含量很高。胺類物質的另一個來源是腸道中的氨基酸由細菌脫羧產生并吸收到血液中，如尸胺、腐胺，這些是活性有毒物質。
3、乙醇脫氫酶系統和乙醛脫氫酶系統：乙醇脫氫酶分布在肝細胞微粒體和胞漿中（ADH）和醛脫氫酶（ALDH）NAD作為輔酶，可以催化醇氧化成醛，醛氧化成酸。
乙醇被廣泛用作飲料和調味劑。人類攝入的乙醇可以被胃消耗掉（吸收30%和小腸上段（吸收70%迅速吸收。吸收乙醇90%~98%它在肝臟代謝，其余的在腎臟代謝。人體血液中乙醇的清除率為100 ~ 200毫克/h·kg體重。酒精有輕度麻醉作用（喝酒解乏）能增強自信心（酒壯英雄膽）心率加快、皮膚充血（面紅耳赤）導致皮溫升高（喝酒御寒、惡心嘔吐等生理效應，過量飲酒會導致這些效應的放大，使人在意識和行動上失去自制力。事實上，這些影響并不完全是由乙醇直接引起的，很多是由乙醛引起的，乙醛是乙醇脫氫氧化的產物，它刺激身體產生腎上腺素、去甲腎上腺素等產生的生理反應。
醇脫氫酶（ADH）和醛脫氫酶（ALDH）人類存在多態性（同工酶）ADH是由三個亞單位α β γ組成的二聚體成年人以β二聚體為主，白種人多為β 1β 1，90，活性低%黃種人中，β2β2活性較高，白種人的ALDH活性較高，而黃種人約為50%ALDH活性較低，所以黃種人飲酒后可快速產生乙醛，約一半黃種人乙醛氧化速度較慢，導致飲酒后乙醛濃度升高。顯然，在同等條件下，黃種人比白種人更容易引起酒精中毒。長期過量飲酒通過增加肝臟生物轉化負擔影響肝功能。
常見氧化劑
1、高錳酸鉀（高錳酸鉀具有強氧化性，能轉化伯醇、醛、芳環側鏈的烷醇、醛、芳基氧化成酸通常在中性或堿性條件下使用，因為它在酸性條件下氧化選擇性差。
2、二氧化錳（二氧化錳是一種溫和的氧化劑，可以將芳環側鏈上的甲基氧化成醛。
3、三氧化鉻（三氧化鉻的吡啶絡合物是一種溫和的氧化劑，可以將伯醇氧化成醛，而不破壞碳碳雙鍵等基團。
還原產物
強氧化劑
還原產物
O2
氧化物
O3
氧化物
F2
F
Cl2
Cl
Br2
Br
HNO3
NO；NO2；NH4NO3
KMnO4
Mn；MnO2；MnO4
ClO；ClO3；ClO4
Cl
CrO3；Cr2O7；CrO4
Cr
H2O2
H2O
PbO2
Pb
NaBiO3
Bi
XeF2
Xe
Ce
Ce
PdCl2
Pd
氧化現象
1、鎂在氧氣中燃燒：色信號彈
現象：1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：
現象：1）猛烈燃燒，到處都是火花（2）放出熱量（3）產生黑色固體（四氧化三鐵Fe3O4）
注意：在瓶底放少量的水或細沙，防止產生的固體物質濺落，使瓶底開裂。
3、銅在空氣中受熱：
現象：銅絲變黑、用于檢查是否含有氧氣。
4、鋁在空氣中燃燒：
現象：發出耀眼的白光，放出熱量，產生白色固體。
5、在氫氣和空氣中燃燒：能燃料
現象：1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：露天氧氣含量
現象：1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫磺粉在空氣中燃燒：
現象：
A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生一種有刺鼻氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）產生有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中完全燃燒：
現象：1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清的石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中沒有完全燃燒：
10、二氧化碳穿過熱碳層：是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：
現象：發出藍色火焰，釋放熱量，產生的氣體可使澄清石灰水渾濁。
12、二氧化碳與水反應（向紫色石蕊試液中通入二氧化碳）
現象：紫色石蕊試液由紫色變為紅色。
注意：酸性氧化水→酸
13、生石灰溶于水：這個反應放出大量的熱量）
注意：堿性氧化水→堿
14、鈉在氯氣中燃燒：無氧也能夠燃燒）